43h大螺丝攻略_魔兽世界大螺丝副本在哪里

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这个问题在百度上有完整的答案，我就把我们知道团队副团长的答案给你复制了过来：使用时首先要将其极轴对准北天极

这个才是重点！

首先，将天文望远镜放在水平地板上（很重要，不要小视）

然后，用指南针确定大致位置（有磁偏角）

接着，调极轴

1。调极轴方位 对准南方天赤道的一颗星，将其放在寻星镜中央的横丝上，锁定赤纬轴，观察其在视场内的移动，要调到它贴着横丝走

2。调极轴高度 对准东边的某颗恒星，将其置于横丝上，把望远镜的时角盘调到18时，固定望远镜。要让星星贴着横丝走才算对准。

以后参见一楼

（理想的情况下）完全对准后，望远镜对向任何的星星，赤纬都不需要再调整，只需要让望远镜在赤经（或称时角）方向按星星的行进速度匀速转动，就可以让这颗星一直保持在望远镜的市场内。这个速度就是每天360度（因为地球每天转一圈嘛）。这就是所谓的自动跟踪。当然，如果你使用的是手动的赤道仪，你就得每隔一定时间调整一下赤经（或时角）旋钮，赤纬则无需调整（当然这是理想状况，如果极轴对得不够准，还要适当微调一下赤纬）。毋须同时调整两个轴，便于跟踪，这就是要使用赤道仪的根本原因。

黄诚赟 [权威专家]

化学常识题高中

赤道仪的使用方法

追踪因日周运动而移动的天体,最简单的方法是使用赤道仪式台架,确实比经纬仪方便得多。只要明白了使用的要领,作目视观则或照相均会产生很好的效果。晚间的星空,?以北天极和南天极联机的自转轴为中心,每日旋转一次,称为日周运动。在赤道仪的台架上,把极轴(或称赤经轴)向北天极延长(在南半球时向南天极),就能简单地追踪星星的移动。换句话说,让赤道仪的极轴和地球的地轴平行,这个作业称为极轴调整,使用赤道仪时绝不能忘记,事先要与极轴对准平。

赤道仪的台架分为附有赤经、赤纬微动杆的,?以及附装极轴马达追踪式两种。附有微动杆的比经纬台的星星追踪方便,?但须连续手动以便继续追踪,?如果预算许可,最好是用马达追踪式,会方便得多。必须调整赤道仪赤纬轴和极轴全体的平衡。如果平衡状态调节良好,固定螺丝放松时镜筒会静止,赤道仪的运转就会很圆滑,使用起来很平稳。

近年生产商在高级的赤道仪加进了GOTO功能，使用者可以指令望远镜自动指向观察目标。但耗电量大，野外观星时要携带大型蓄电池。

赤道仪的种类有很多。业余天文爱好者最常用的赤道仪有两种：分别是德国式及叉式赤道仪。德国式赤道仪适合折射、反射及折反射望远镜。而叉式赤道仪一般配合折反射望远镜使用。叉式赤道仪比德国式优胜的是不须要平衡锤，减轻仪器重量，方便野外观星。但是业余级数的叉式赤道仪稳定性不及德国式赤道仪。博冠系列望远镜用的赤道仪是德国式的赤道仪(如图)。

那我们就主要讲讲德国式赤道仪的使用方法吧！

(一)?赤道仪简介

肉眼可见的天体,用寻星镜就可对准,赤道仪之作微调跟踪之用。而深空天体就必须利用赤道仪的时角、赤纬度盘才能找到。

赤道仪有三个轴：

1．?地平轴。垂直于地平面，下端与三脚架台连接，上端与极轴连接，有地平高度刻度盘。绕地平轴旋转可调整望远镜的地平方位角。

2．?极轴。一端与地平轴相连，上下扳动极轴可调整地平高度角。另一端与赤纬轴成90º角连接，装有时角度盘，用于望远镜指向的时角（赤经）调整。

3．?赤纬轴。与极轴成90º相连，上端与主镜筒成90º相连，以保证镜筒与极轴平行。下端连接平衡锤，装有赤纬度盘，用于望远镜指向的赤纬度调整。

（二）对准、观测深空暗天体

第一步：极轴调整。使望远镜极轴和地球自转轴平行，指向北天极。

1．?主镜与赤道仪、三角架连接好，把有“N”标志的一条腿摆在正北方。调整三角架高度，使三角架台水平。

2．?松开极轴（赤经轴）制紧螺钉，把主镜旋转到左边或右边。松开平衡锤制紧螺钉,移动平衡锤,使望远镜与锤平衡。把望远镜旋回上方，制紧螺钉。

3．?松开地平制紧螺钉，转动赤道仪，使极轴（望远镜）指向北方（指南针定向），制紧螺钉。

4．?松开极轴与地平轴连接制紧螺钉，上下扳动极轴，使指针对准观测地点的地理纬度（例：济南地理纬度为+36.6º,即北纬+36.6º）,制紧螺钉。

5．?松开赤纬轴制紧螺钉，转动望远镜使其与极轴平行（亦即与当地经线圈平行），制紧螺钉。

6．?从望远镜（或调好光轴的寻星镜）中观看北极星是否在视场中央，如有偏差，则需对极轴的地平方位角，地平高度角作精细调整，直至北极星在视场中央不再移动。

7．?拧动时角刻度盘，零时（0h）对准指针；拧动赤纬刻度盘，90º对准指针（有的在出厂时已经固定好90º或0º）。

至此，您的望远镜就与地球自转轴、观测点子午面完全平行。任凭地球转动，望远镜始终都对着北极星。

特别提示：极轴调整好后，三脚架、极轴方位角、高度角都不能有丝毫移动，否则要重新调整。北天极与北极星不完全重合，而是向小熊座β星偏1º。

第二步：计算出观测点观测时刻的地方恒星时。

例：计算2002年5月1日北京时间19时的济南地方恒星时。

1．?从当年天文年历（北京天文馆每年出版一本）中查出2002年5月1日世界时0h格林尼治地方恒星时为：14h35m00s。

2．?从相关资料中查出济南（观测点）地理经度为东经117º，化为时角为7h48m00s（15º=1h，1º=4m，1’=4s）。

3．?用下面公式计算

s=Sº+（m北-8h+λ）+(m北-8h)*0.002738

式中s?地方恒星时，在观测点所测定的春分点γ的时角

Sº世界时0h格林尼治地方恒星时

m北?北京地方平时

λ?观测点的地理经度（时角）

8h北京时间是东八时区标准区时

0.002738?换算系数（1/365.2422）

将已知数据代入公式

S=14h35m00s+(19h00m00s-8h+7h48m00s)+(19h00m00s-8h)*0.002738

=14h35m00s+18h48m00s+00h1m48s?=33h24m48s

因为结果大于24h，所以要把其中的24h化为一天，减去24h。S=43h25m13s-24h=19h25m13s

答：2002年5月1?日北京时间19h00m00s时的济南地方恒星时是

5月2日09h24m48s。

第三步：计算被观测天体观测时刻的时角（t）。

t：以本地子午圈为起点，由东向西将整个圆周分为24小时（每小时等于15º）。

例：狮子座内的m65（河外星系）。

1．?查出该天体在天球上的坐标为：

赤经α=11h18m00s；赤纬δ=13º13’。

赤经α：天体在天球上的经度，以通过春分点γ的经纬为0点，由西向东将圆周分为24小时。

赤纬δ：天体在天球上的纬度，以天赤道为0º，向北正向南负，各分90º。

2．?用公式计算

t=s-α?t=09h24m48s-11h18m00s=?-1h53m12s

第四步：操作望远镜对准天体。

1．?松开赤纬轴制紧螺钉，旋转主镜，先对准天赤道（赤纬度盘0º），然后向北旋转δ=13º13’，对准赤纬度盘指针，制紧螺钉。

2．?松开极轴制紧螺钉，绕极轴向东（时角t为负）旋转望远镜，将m65的时角-1h53m12s对准时角刻度盘指针，制紧螺钉。

3．?先用低倍镜观测m65，如不在市场中央，可用赤经赤纬微调手轮将天体调整到视场中央。由于地球转动，目标会渐渐移出视场，要不断用微调手轮跟踪。若为自动跟踪赤道仪，打开电门即可。

特别提示：第二天再观测该天体时，因地球公转，该天体的时角将增加3m56s，变为-1h49m16s。

单缸28马力的柴油机启动机选多大，选什么型号为好？

1. 高中化学知识点归纳

高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。2.推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子。

2. 化学常识题高中的

1.由于硅酸的溶解度很小，硅酸浓度较大时就形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶，硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，即通常所说的“硅胶”。硅胶是一种高活性吸附材料，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2?nH2O。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。硅胶与硅酸是完全不同的两种物质。

2、硅酸钠是无色固体，密度2.4g/cm3，熔点1321K(1088℃)。溶于水成粘稠溶液，俗称水玻璃、泡花碱。是一种无机粘合剂。水玻璃和玻璃是不同的。

3、金刚砂，SiC，又名碳化硅。纯的是无色晶体。密度3.06~3.20。硬度很大，大约是莫氏9.5度。一般的是无色粉状颗粒。磨碎以后，可以作研磨粉，可制擦光纸，又可制磨轮和砥石的摩擦表面。由砂和适量的碳放在电炉中加强热制得。 但不是多孔物质，故不能做吸附试剂。

综上原因，正确答案应该是第一个

3. 高中化学知识归纳整理

如果可以请纳，谢谢你

高中化学口诀大全

1.化合价口诀：

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；

二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

2.燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

3.氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

4.过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5.托盘天平的使用操作顺序口诀

口诀1

先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；

左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹；

先放大，后放小，最后平衡游码找。

口诀2

螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。**不能直接放，称量完毕要复原

6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀

酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。

误差判断看V（标），规范操作靠多练。

7.气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

8.制氧气口诀

口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

9.集气口诀

与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。

10.电解水口诀

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

11.金属活动顺序表口诀

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

12.盐类水解规律口诀

无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；

愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；

谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

13.盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；

硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

14.化学反应基本类型口诀

化合多变一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,

复分两交换（AB+CD→CB+AD），置换换单质（A+BC→AC+B）。

15.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

价奇序奇，价偶序偶。

16.化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

4. 求高中化学知识重点

1。

的氢离子的氧化属于船体的酸，即，任何水溶性酸具有耐氧化性。 2。

不是所有的材料具有一个化学键。如：稀有气体。

3。并非所有的正四面体结构材料和键角为109.28，如：白磷。

5。电解质溶液的导电性，电解抛光，等的化学变化。

6。常见气体的溶解度大小：NH3> HCL> SO2,H2S> CL2 CO2 7。

类似的相对分子质量和数量的电子，分子的极性越强，较高的熔点沸点。如：CO> N2 8。

参与或由单一的质量产生的，该反应是不一定的氧化还原反应。如：氧和臭氧的转化率。

9。氟元素也有一个在两个耐氧化性和还原性。

FF元素失去电子具有还原性。 10。

HCL,SO 3,NH 3的水溶液可以是导电的，但非电解质。 11。

所有的物质组成的非金属元素，可以使离子化合物。如：NH4CL。

12。的ALCL3共价化合物熔体不导电。

13。常见阴离子在水溶液中失去电子的顺序如下： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL- 14。

单质量位移从盐溶液中的金属，可以是单一的质量的金属，可以是非金属的。 ：铁+硫酸铜= FE + KHSO4 15。

所述金属氧化物是不一定的碱性氧化物，如氧化锰； 非金属氧化物不一定酸性氧化物如NO，等。16。

CL2,SO2，过氧化钠有漂白作用，但与石蕊反应现象： SO2溶液变成红色，CL2先红褪色，过氧化钠的第一个蓝色褪色。 17。

的氮分子的键能是双原子分子的键能。 18。

发烟硝酸，发烟硫酸“发烟”的原则是不一样的。 发烟硝酸发出的“烟硝酸与水蒸汽形成酸雾 发烟硫酸”硝烟弥漫“SO3 19的强酸，镁和铵盐溶液。

得到的氨和氢的反应。 20冰晶石作为一种溶剂中的铝金属的冶炼，继续添加碳块和氯化铝。

21氨，乙二醇，丙三醇可用于制冷剂的主要原料的纤维材料的二氧化硅。 22，房间温度，铁，铝，铬和其它金属成的浓硝酸，一种化学反应发生钝化。

23。钻石是最坚硬的物质C3N4硬度比钻石。

24。在相同条件下，同样的弱电解质，解决方案是更稀的，和离子化的程度越大，在溶液中的离子的浓度可能不增加，溶液的导电性可能不被增加。

25的稀硝酸的浓度具有氧化如：铁（过量）+铁（NO3）3 26。白磷是一种无色透明的水晶，逐渐变成**，当暴露在光线下。

白氧化性，但NO3-不一定。磷，也称为黄磷。

27，在正常情况下，反应物的浓度越大，反应速率增加； 但在室温下，浓硝酸铁箱子钝化，反应不如稀硝酸快。 28。

非金属氧化物不一定是酸酐，如：NO2 29，所产生的碱金属盐不一定是酸酐反应：CO + NaOH溶液（甲酸钠）（高温，高压） 30。少许盐是弱电解质，如：铅（AC）2，氯化汞 / a> 31。

弱酸性，可以准备的酸，如：H2S +铜（NO4）2 32。铅稳定的化合价+2 +4其他碳族元素导致金属活性弱于锡（异常） 33。

无机材料也具有同分异构体的现象，如：一些配合物。 34。

Na3ALF6是不是双盐。 35。

经验公式来确定的酸性强度（有氧） M = A（主组）+ X（价）-N（周期数） 米的更大的酸性越强； m是更小的，更强碱性。米> 7的强酸（）中，m = 7在强酸中，米= 4?6的弱酸性 米=2至3,m = 1的弱酸，m = 0时，在碱，米 36。

的条件是相同的，该物质的沸点是不一定高于熔点，如：乙炔。 37。

有机物可能无法燃烧。如：PTFE。

BR /> 38。有机物可以是难溶于有机，易溶于水。

如：烷基苯磺酸。 39。

量筒零刻度线 40硅烷（SiH4）H -1价格H CH4是1价泗电气负比H小 41有机化合物称为“酸”是不一定的有机羧酸，如：石炭酸。 BR /> 42。

分子双键的有机物质并不一定的酸性高锰酸钾溶液褪色。：醋酸。

43。酸和碱中和反应可能会或可能不会发生。

如： HCOOH +的Cu(OH)2 ==（加热） 44。离子晶体不一定低于原子晶体的熔点。

：氧化镁>二氧化硅 45。歧化反应 非单质金属和非金属的负价元素的化合物 和最低的稳定的正价化合物的化合物的歧化反应。

/> 46胶头滴管以延伸到液体表面下制备的Fe(OH)2，温度计卡液面下用乙醇催化氧化的实验中，有一个基于乙醇使乙烯。不延伸下的液体的表面的油分馏。

47.C7H8O异构体，有5种3种酚类，醇类，醚类（请记住，这个结论是多项选择题） 48。一般情况下，酸和酸，碱，碱之间还没有反应过来 但是也有例外，如：氧化性酸和还原性酸（HNO4 + H2S）等； AgOH + NH4.OH如49的H后面的金属活动顺序表的一般要素不能发行氢酸反应； BR />但也有例外，如：铜的CuS（沉淀）+ H2S == + H2（气） 50在同等条件下，通常碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐的溶解度； 但也有例外，如：碳酸钠碳酸氢钠，另外，碳酸钠+盐酸放热反应；碳酸氢钠+的HCL吸热反应 51。

弱酸可以使强酸 法律中的复分解反应，一般只由强酸系统弱酸。盐酸滴加硫酸到该溶液中，可以通过以下来制备：该反应是一个常规的弱酸的箱子系统强酸反其原因是不溶于强酸。

同样的反应可以是困难的，因为在室温下反应。 52。

减少弱的物质，可以制备通过降低强烈材料 氧化还原氧化反应的基本规律，降低强度比较如下：氧化的弱为：降低强度的氧化剂氧化产物 ：还原剂的还原产物 产业制造反应：硅减少弱碳系统强还原性硅，因为上面的规则只适用于该溶液中，该反应是在高。

5. 求高中化学知识总结

高中化学复习知识点 化学反应及其能量变化 化学反应及其能量变化总结 核心知识 氧化还原反应 核心知识 一、几个基本概念 1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化. 2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应（体现为元素化合价有升高）是氧化反应；物质得电子的反应（体现为元素化合价降低）是还原反应. 3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物. 4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性. 各概念间的关系为： 二、氧化还原反应的分析表示方法 ①双线桥法： 例1 它表示反应中电子得失情况和结果. 线桥由反应物指向生成物的同一元素上. ②单线桥法 例（上例） 它表示反应中电子转移情况. 线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素. 三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系 1.置换反应全都是氧化还原反应. 2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应. 3.复分解反应全都不是氧化还原反应. 四、元素的价态与氧化性、还原性的关系 一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等，处于最高价态的元素 等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如 等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主. 五、氧化性、还原性强弱比较 （1）氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定. （2）根据金属活动顺序表判断 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au (3)根据非金属活动顺序进行判断 六、氧化还原反应基本类型 1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化 如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等 2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化 如：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变 如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑ 4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变 如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 七、氧化还原反应的基本规律 1.两个守恒关系： 质量守恒和得失电子总数守恒. 2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”. 离子反应 离子反应方程式 核心知识 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物. 非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物. 例1 CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电，它们是否是电解质？ 解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列. 2.强电解质和弱电解质 二、离子反应 1.有离子参加的反应叫离子反应. 离子互换型 （复分解反应型） 2.类型 氧化还原型 三、离子方程式 1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式. 2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应. 3.书写离子方程式的方法： （1）“写”：写出正确的化学方程式 （2）“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式. （3）“删”：删去反应前后不参加反应的离子. （4）“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等. 四、判断离子方程式书写是否正确的方法 必须考虑以下五条原则： （1）依据物质反应的客观事实. 释例1：铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误），正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑. （2）必须遵守质量守恒定律. 释例2:Cl2+I-=Cl-+I2（错误），正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3)必须遵守电荷平衡原理. 释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（错误），正确的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. (4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平. （5）必须遵循定组成原理（即物质中阴、阳离子组成固定）. 释例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（错误），正确的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O. 五、判断溶液中离子能否大量共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存. 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存. （1）生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存. （2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存. 2.生成难电离的物质。

6. 高中化学的重要知识点有哪些（人教版）

Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

超音速汽车的推进号

常柴28马力单缸柴油机配的启动机是DK13G 12v。

建议常柴，时风的机器配件专用率太高，通用性不好，说白了就是花样太多了，件不好买。而且现在时风的单缸机器24马力以上的缸盖固定螺丝全是6个，螺丝直径小，板不住缸盖，及其容易冲破缸垫常柴买的话就买L系列的，强化曲轴，内置油道（机体外没有机油管）后劲足，烟还轻。

山地车后变速七档(最小的那个飞轮)磨链子怎么回事？三个牙盘调哪个都磨

早在20世纪，英国空军机械师安迪·格林就驾驶由英国设计师查理得诺博尔设计的“ThrssSSc推进号”汽车，在美国内华达州的沙漠上跑出了1227.985公里每小时的世界车速纪录。根据当时的测定，“推进号”比同环境下音速还提高了2%的速度。萨德尔和扎恩西正是为了挑战这一纪录而聚在一起的，他们誓将“世界上最快的汽车”的桂冠夺过来。尽管是竞争关系，但是“推进号”的很多经验还是被“美洲之鹰”或者其他后来的挑战者所借鉴。“推进号”就是全铝质车体，用铝材质能在不损失强度的情况下减少重量。全长119米，重16.4吨，为了避免高速行驶的摩擦过热，它的轮子不用橡胶轮胎，而改用了纯铝轮毂无外胎轮。动力方面“推进号”使用了两台劳斯莱斯公司为飞机生产的Spey202喷气式发动机，它的最大功率可以达到11万千瓦，要知道普通汽车中跑得相当快的车的最大功率也不过400千瓦左右。

相比之前辈“推进号”，“美洲之鹰”更有优势，它全长17米，宽2米，重量12吨，比“推进号”更小、更轻，而且它同样用的是喷气飞机引擎，因此从理论上来说，“美洲之鹰”完全可以获得比“推进号”更快的速度。

虽然这些速度惊人的超音速车或许永远都不会出现在我们的城市里或者不会成为我们的交通工具，但是这些关于超音速车的研究，其中的每一点创新和发现，都能对未来汽车进步做出贡献，而且这些都很可能成为改变未来汽车面貌的触发点。

由英国空军飞行员安迪·格林驾驶的一辆超音速汽车，19年10月13日晚在美国内华达州沙漠的一次试验行驶中，在世界上首次突破声障。这辆被命名为“刺—SSC”的超音速汽车，是英国的一个赛车公司于1996年5月初研制的。它装有两台与“幻影式”战斗机相同的“罗尔斯—罗伊斯”喷气发动机，可产生约106000制动马力，相当于141辆一级方程式赛车马力的总和。它的外形除了没有两翼之外，也很像一台喷气式战斗机。在13日晚的两次行驶中，它的时速分别为1229.55公里和1223.06公里，超过了当地1222.84公里每小时的声速。

19年10月15日，美国飞机试飞员查克·耶格尔在世界上首次创下了超音速飞行的记录。这次的试验行驶，则使“刺—SSC”成为世界上第一台突破声障的地面车辆，打破了陆地速度不可能达到声速的预言。

铅笔的用途有哪些?

估计是后拨没有调整好或后拨可能有变形。

先看看H限位螺丝有没有到位。

之后在调一下微调螺丝看看，

你看看导向轮正常的是和最小的飞轮是水平垂直的

中考总复习 各科学习资料

问题一：铅笔的用途有什么？越多越好？ 1.写字

2.无聊的时候可以咬着玩

3.可以当筷子

4.MM可以防 扎他脆弱部位

5.可以画

6.立起来可以当水平计

7.穿进墙里可以挂衣服

8.可以当螺丝刀拧向里凹的六角螺丝

9.可以当燃料

10.可以防辐射 因为里面有铅

11.可以放在手里转 熟称转笔

12.可以节省钢笔 用铅笔当然省了

13.因为绝缘 可以用来碰电门

14.可以扎起来编个圈带起来

15.铅笔可以用来临摹 好擦

16.铅笔的芯磨成粉后可作润滑粉17.可以申请专利 第一个发明的人

18.削下的木屑可以做成装饰画

19.还有种眼线笔

20.还可以做记号

21.炭素铅笔可以用来当正负极

22.有种水溶性铅笔可以当染料

23.可以让人发明卷笔刀

24.可能让人团结 一捆铅笔不容易被折断

25.可以画机械图

26.可以把一张白张涂黑

27.小BYBY哭时可以放进个盒子里摇 哄他

28.可以把芯拿出来吹泡泡

29.笔芯有润滑作用 比如锁头

30.可以当钉子钻眼

31.手拿不到的东西可以拿铅笔帮忙

32.生气的时候可以发泄

33.折断了用尖的地方可以抠牙

34.可以自杀 笔芯吃多了可以中毒

35.可以扎在键盘里固定一个键

36.可以让小朋友用来学习加减法一根一根的查

37.鞋底卡个石子可以用铅笔拨出来

38.可以把两个不太重钉东西 *** 去连接起来

39.一头削尖了可以对着泡沫练飞镖

40.戒烟的时候可以叼个铅笔想成烟抽

41.可以用铅笔尖把透明胶布分成两段 当剪子用

42.可以演示长城的巨大石头是怎么运上去的

43.可以当竹蜻蜓游戏下面的杆

44.可以当书签 看到哪页夹里面

45.两支铅笔一端固定可以当圆规

46.可以当轮盘 平面转几圈指到谁算谁狠

47搭积木48当格尺画横线用

49野外遇险，可以抽掉笔芯当吸管喝岩缝里的泉水

50将笔身雕刻镂空，可以做成工艺品

51若干根铅笔一起烧 可以把土豆煮熟

52把铅笔截成一段一段的，抽去笔芯，拴上绳子，可以做成风铃、门帘等等

问题二：铅笔有多少种功能和作用? 1.写字 2.无聊的时候可以咬着玩 3.可以当筷子 4.MM可以防 扎他脆弱部位 5.可以画 6.立起来可以当水平计 7.穿进墙里可以挂衣服 8.可以当螺丝刀拧向里凹的六角螺丝 9.可以当燃料 10.可以防辐射 因为里面有铅 11.可以放在手里转 熟称转笔 12.可以节省钢笔 用铅笔当然省了 13.因为绝缘 可以用来碰电门 14.可以扎起来编个圈带起来 15.铅笔可以用来临摹 好擦 16.铅笔的芯磨成粉后可作润滑粉17.可以申请专利 第一个发明的人 18.削下的木屑可以做成装饰画 19.还有种眼线笔 20.还可以做记号 21.炭素铅笔可以用来当正负极 22.有种水溶性铅笔可以当染料 23.可以让人发明卷笔刀 24.可能让人团结 一捆铅笔不容易被折断 25.可以画机械图 26.可以把一张白张涂黑 27.小BYBY哭时可以放进个盒子里摇 哄他 28.可以把芯拿出来吹泡泡 29.笔芯有润滑作用 比如锁头 30.可以当钉子钻眼 31.手拿不到的东西可以拿铅笔帮忙 32.生气的时候可以发泄 33.折断了用尖的地方可以抠牙 34.可以自杀 笔芯吃多了可以中毒 35.可以扎在键盘里固定一个键 36.可以让小朋友用来学习加减法一根一根的查 37.鞋底卡个石子可以用铅笔拨出来 38.可以把两个不太重的东西 *** 去连接起来 39.一头削尖了可以对着泡沫练飞镖 40.戒烟的时候可以叼个铅笔想成烟抽 41.可以用铅笔尖把透明胶布分成两段 当剪子用 42.可以演示长城的巨大石头是怎么运上去的 43.可以当竹蜻蜓游戏下面的杆 44.可以当书签 看到哪页夹里面 45.两支铅笔一端固定可以当圆规 46.可以当轮盘 平面转几圈指到谁算谁狠 47搭积木 48当格尺画横线用 49野外遇险，可以抽掉笔芯当吸管喝岩缝里的泉水 50将笔身雕刻镂空，可以做成工艺品 51若干根铅笔一起烧 可以把土豆煮熟 52把铅笔截成一段一段的，抽去笔芯，拴上绳子，可以做成风铃、门帘等等

问题三：铅笔都有哪些用途？ 铅笔不仅能用来写字；必要时候还能用来替代格尺画线；还能作为礼品送朋友表示友爱；能当商品出售获得利润；铅笔的芯磨成粉后可以做润滑粉；演出的时候可以临时用来化妆；削下的木屑可以做成装饰画；一枝铅笔按照相等的比例锯成若干份，可以做成一副象棋；可以当作玩具的轮子；在野外缺水的时候，铅笔抽掉芯还能当作吸管喝石缝中的水；在遇到坏人时，削尖的铅笔还能作为自卫的武器

分类：1 写字 2 画画 3 当格尺画横线用 4 笔尖削尖可以用作武器 5 可以抽掉笔芯当吸管 6 可以做成工艺品 7 当筷子 8 敲击乐器 9 做陀螺的转子 罚0 压住舌头看喉咙 11 做盆栽植物的固定木桩用 12 做擀面杖 13 作为礼品送人表示友爱 14 能当商品出售获得利润 15 铅笔的芯磨成粉后可作润滑粉 16 做玩具 17 劈成细条做牙签 18 做接力棒 19 做扇子柄 20 当柴火烧 ......

问题四：各种各样的铅笔有什么用途? 一般B以下的（不包括B）都是用来给人头像或者一些静物画反光的，如果起轮廓，我认为应该用B，H少用，用的过量的话会让头像的面部肌肉过于淡，打调子普通就应该用2B，其余的比如3B.4B.5B.6B.....12B都是用于去体现人的面部肌肉的质感，和物体的过度感！！

我也是专业学美术的，对美术有一点了解o(∩_∩)o...

问题五：各种型号的铅笔都有什么用途？ 石墨铅笔：GB/T149―1995规定按其硬度不同分为6B、5B、4B、3B、2B、B、HB、F、H、2H、3H、4H、5H、6H、7H、8H、9H、10H共18种，硬质铅笔用“H”字头(Hard表示硬)，软质铅笔用“B”字头(Black表示黑)，普通硬度用“HB”(表示软硬适中)表示。“F”字头(Form表示坚实),其硬度在“HB”和“H”之间。铅芯软硬度的系数越大，表明铅芯越软或越硬。国际上通常用“No.”表示，如No.1相当于3H、2B;No.2相当于B、HB、F；No.3相当于H、2H；,No.4相当于3H、4H。

颜色铅笔：包括用于作标记的红蓝铅笔及做为配套标记或绘画用的彩色铅笔，彩色铅笔可分为6色、12色、18色、24色、36色、48色等规格。

特种铅笔：包括用于玻璃、金属、陶瓷等标记用的特种铅笔；用于抄写重要文件长期有保存价值的遇水显出颜色的变色铅笔；碳素画笔及木工铅笔等。

问题六：铅笔有哪些种类，都有什么作用 关于几B几B的问题,我用画素描来说吧， B前面的数字越小,铅笔就越硬, 较硬的铅笔在素描中一般用来画亮部, 起稿的话对我来说我喜欢用3B,4B来起稿,因为太硬的铅笔一用力画就很难擦,而较软的铅笔,如5B,6B以上,是用来画暗部、明暗交界线或投影的。3B以下的铅笔用来画亮部，不过画亮部的时候“下手”别太狠，不然一画深了擦起来就有点麻烦了。4B可以用作亮部和明暗交界线之类之间的过渡。

一般的商店里卖的最硬的应该就是HB了，更硬的还有2H 3H 4H什么的，好像字母前面的数字最大的是12，不过我买过的最软的，也就是数字最大的是9B。不过我很少用到，因为有技巧的话6B就能画得很深了。

当然画画除了铅笔的软硬度还是要考虑力度的，毕竟你是用你的手拿着铅笔画画。美术学院附近的美术工具比较全，我上次去还看到除了H和B还有E的，E铅笔画起来很像炭笔。

问题七：铅笔的用途有哪些? 1.写字

2.无聊的时候可以咬着玩

3.可以当筷子

4.MM可以防 扎他脆弱部位

5.可以画

6.立起来可以当水平计

7.穿进墙里可以挂衣服

8.可以当螺丝刀拧向里凹的六角螺丝

9.可以当燃料

10.可以防辐射 因为里面有铅

11.可以放在手里转 熟称转笔

12.可以节省钢笔 用铅笔当然省了

13.因为绝缘 可以用来碰电门

14.可以扎起来编个圈带起来

15.铅笔可以用来临摹 好擦

16.铅笔的芯磨成粉后可作润滑粉

17.可以申请专利 第一个发明的人

18.削下的木屑可以做成装饰画

19.还有种眼线笔

20.还可以做记号

21.炭素铅笔可以用来当正负极

22.有种水溶性铅笔可以当染料

23.可以让人发明卷笔刀

24.可能让人团结 一捆铅笔不容易被折断

25.可以画机械图

26.可以把一张白张涂黑

27.小BYBY哭时可以放进个盒子里摇 哄他28.可以把芯拿出来吹泡泡29.笔芯有润滑作用 比如锁头

30.可以当钉子钻眼

31.手拿不到的东西可以拿铅笔帮忙

32.生气的时候可以发泄

33.折断了用尖的地方可以抠牙

34.可以自杀 笔芯吃多了可以中毒

35.可以扎在键盘里固定一个键

36.可以让小朋友用来学习加减法一根一根的查37.鞋底卡个石子可以用铅笔拨出来

38.可以把两个不太重的东西 *** 去连接起来39.一头削尖了可以对着泡沫练飞镖

40.戒烟的时候可以叼个铅笔想成烟抽

41.可以用铅笔尖把透明胶布分成两段 当剪子用

42.可以演示长城的巨大石头是怎么运上去的

43.可以当竹蜻蜓游戏下面的杆

44.可以当书签 看到哪页夹里面

45.两支铅笔一端固定可以当圆规

46.可以当轮盘 平面转几圈指到谁算谁狠47搭积木

48当格尺画横线用

49野外遇险，可以抽掉笔芯当吸管喝岩缝里的泉水

50将笔身雕刻镂空，可以做成工艺品51若干根铅笔一起烧 可以把土豆煮熟52把铅笔截成一段一段的，抽去笔芯，拴上绳子，可以做成风铃、门帘等等

问题八：一支铅笔有几种用途？ 1.写字

2.无聊的时候可以咬着玩

3.可以当筷子

4.MM可以防 扎他脆弱部位

5.可以画

6.立起来可以当水平计

7.穿进墙里可以挂衣服

8.可以当螺丝刀拧向里凹的六角螺丝

9.可以当燃料

10.可以防辐射 因为里面有铅

11.可以放在手里转 熟称转笔

12.可以节省钢笔 用铅笔当然省了

13.因为绝缘 可以用来碰电门

14.可以扎起来编个圈带起来

15.铅笔可以用来临摹 好擦

16.铅笔的芯磨成粉后可作润滑粉17.可以申请专利 第一个发明的人

18.削下的木屑可以做成装饰画

19.还有种眼线笔

20.还可以做记号

21.炭素铅笔可以用来当正负极

22.有种水溶性铅笔可以当染料

23.可以让人发明卷笔刀

24.可能让人团结 一捆铅笔不容易被折断

25.可以画机械图

26.可以把一张白张涂黑

27.小BYBY哭时可以放进个盒子里摇 哄他

28.可以把芯拿出来吹泡泡

29.笔芯有润滑作用 比如锁头

30.可以当钉子钻眼

31.手拿不到的东西可以拿铅笔帮忙

32.生气的时候可以发泄

33.折断了用尖的地方可以抠牙

34.可以自杀 笔芯吃多了可以中毒

35.可以扎在键盘里固定一个键

36.可以让小朋友用来学习加减法一根一根的查

37.鞋底卡个石子可以用铅笔拨出来

38.可以把两个不太重的东西 *** 去连接起来

39.一头削尖了可以对着泡沫练飞镖

40.戒烟的时候可以叼个铅笔想成烟抽

41.可以用铅笔尖把透明胶布分成两段 当剪子用

42.可以演示长城的巨大石头是怎么运上去的

43.可以当竹蜻蜓游戏下面的杆

44.可以当书签 看到哪页夹里面

45.两支铅笔一端固定可以当圆规

46.可以当轮盘 平面转几圈指到谁算谁狠

47搭积木48当格尺画横线用

49野外遇险，可以抽掉笔芯当吸管喝岩缝里的泉水

50将笔身雕刻镂空，可以做成工艺品

51若干根铅笔一起烧 可以把土豆煮熟

52把铅笔截成一段一段的，抽去笔芯，拴上绳子，可以做成风铃、门帘等等

幕墙知识点汇总大全，监理总会用到的？

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幕墙知识点汇总

1、明框幕墙的玻璃垫块数量应为2个，厚度不应小于5mm，每块长度不应小于100mm。

2、中空玻璃的气体厚度不应小于9mm。

3、幕墙开启扇角度不宜大于30度，开启距离不宜大于300mm。

4、幕墙玻璃之间的拼接胶缝宽度应满足玻璃和胶的变形，不小于10mm。

5、幕墙玻璃表面周边与建筑内，外装饰之间的缝隙不宜小于5mm。

6、玻璃幕墙与各层楼板、隔墙外沿间的间隙，应用岩棉或矿棉封堵时，其厚度不应小于100mm，并应填充密实，楼层间水平防烟带的岩棉或矿棉宜用厚度不小于1.5mm的镀锌板承托。

7、隐框或横向半隐框玻璃幕墙，每块玻璃的下端宜设置两个铝合金或不锈钢托条，托条应能承受该分格玻璃的重力荷载作用，且其长度不应小于100mm，厚度不应小于2mm、高度不应超出玻璃表面。

8、横梁钢型材截面主要受力部位的厚度不应小于2.5mm。

9、铝型材截面开口部位的厚度不应小于3.0mm，闭口部位的厚度不应小于2.5mm。

10、立柱钢型材截面主要受力部位的厚度不应小于3mm。

11、横梁可通过角码、螺钉或螺栓与立柱连接，角码应能承受横梁的剪力，其厚度不应小于3mm。

12、立柱与主体结构之间每个受力连接部位的连接的连接螺栓不应少于2个，且连接螺栓直径不应小于10mm。

13、全玻璃幕墙的版面不得与其他刚性材料直接连接，板面与装修面或结构之间的空隙不应小于8mm，且应用密封胶密封。

14、框支撑玻璃幕墙单片玻璃的厚度不应小于6mm后，夹层玻璃的单片厚度不宜小于5mm，夹层玻璃和中空玻璃的单片玻璃厚度相差不宜大于3mm。

15、全玻璃幕墙的面玻璃为单片玻璃时，其厚度不宜小于10mm，为夹层玻璃时，其单片玻璃不宜小于8mm。

16、全玻璃幕墙用下端支承时，根据玻璃的厚度，其最大限值为：10mm、12mm厚玻璃的最大高度为4m，15mm厚玻璃的最大高度为5m，19mm厚玻璃的最大高度为6m超过高度限值的全玻璃幕墙应悬挂在主体结构上。

17、硅酮结构密封胶使用前，应经国家检测机构进行与其接触材料的相容性、剥离粘结性试验。

18、全玻璃幕墙玻璃肋的截面高度不应小于100mm.

19、明框和半隐框玻璃幕墙外片玻璃应用夹层玻璃、均质钢化玻璃、超白玻璃。

20、幕墙平面内变形性能的检测是针对建筑物受地震力、水平力、风力引起的建筑物各层间发生相对位移时，平面内变形对幕墙所产生的影响程度。

21、玻璃幕墙四性试验一般是指测试其风压变形、雨水渗漏、空气渗透、平面内变形性能。

22、门窗三性试验包括气密性、水密性、抗风压性能。

23、玻璃幕墙用不锈钢宜用奥氏体不锈钢，且镍的含量不应小于8%。

24、支撑结构用碳素钢和低合金高强度结构钢用氟碳漆喷聚氨酯喷漆时，涂膜厚度不宜小于35um,在空气污染严重及海滨区，涂膜厚度不宜小于40um。

25、玻璃幕墙铝合金型材表面进行阳极氧化时，膜厚级别不低于AA15级，进行氟碳喷涂时，其平均厚度不应小于40um。

26、幕墙中空玻璃厚的厚度气体厚度不应小于9mm，门窗中空玻璃的气体厚度不应小于6mm。

27、档型材孔壁与螺钉之间直接用螺丝连接时，其局部截面厚度不应小于螺钉的公称直径。

28、在多层或高层建筑的玻璃幕墙中，档每层设两个支撑点时，上支撑点宜用圆孔，下支撑点宜用长圆孔。

29、夹层玻璃的胶片材料宜用PVB（聚乙烯醇缩丁醛）。

30、中空玻璃宜用二道密封，一道密封应用丁基热熔密封胶，隐框、半隐框及点支撑玻璃幕墙用中空玻璃的二道密封应用硅酮结构密封，明框玻璃幕墙中空玻璃的二道密封宜用聚硫类中空密封胶，也可以用硅酮密封胶。

31、玻璃幕墙的橡胶制品宜用三元乙丙橡胶，氯丁橡胶及硅橡胶，密封胶条应为挤压成型，橡胶块应为压膜成型

32、隐框和半隐框玻璃幕墙，其玻璃与铝型材的粘接必须用中性硅酮结构密封胶。

33、全玻璃幕墙和点支撑幕墙用镀膜玻璃时，不应用酸性硅酮结构密封胶粘接。

34、玻璃幕墙的耐候胶应用硅酮建筑密封胶，点支承幕墙和全球玻璃幕墙使用非镀膜玻璃时，其耐胶用用酸性硅酮密封胶，夹层玻璃板缝宜用中性硅酮建筑密封胶。

35、玻璃幕墙的隔热保温材料宜用岩棉、矿棉、玻璃棉、防火板等不燃或难燃材料。

36、玻璃幕墙硅酮结构密封胶应根据不同的受力情况进行承载力极限状态试验验算，但其粘接宽度不应小于7mm，粘接厚度不应小于6mm，粘接宽度不应小于粘接厚度，但不宜大于厚度的2倍，隐框玻璃幕墙的硅酮结构密封胶的粘接厚度不应大于12mm。

37、当玻璃幕墙横梁跨度不应大于1.2m时，其横梁铝合金型材截面主要受力部位的厚度不小于2.0mm，当横梁跨度大于1.2m时，其截面主要受力部位的厚度不应小于2.5mm。

38、玻璃幕墙立柱钢型材截面主要受部位厚度不应小于3.0mm。横梁钢型材截面的主要受力部位的厚度不应小于2.5mm。

39、玻璃幕墙在楼层内单独布置时，其上、下端用与主体结构铰接的形式固定，并且宜用上端悬挂方式固定。

40、硅酮建筑密封胶在接缝内应有两对粘接，不应有三面粘接。

41、点支承玻璃幕墙玻璃之间的空隙宽度不应小于10mm，且应用硅酮建筑密封胶嵌缝。

42、点支承玻璃幕墙用浮头式连接件的幕墙玻璃厚度不应小于6mm，用沉头式连接件的幕墙厚度不应小于8mm，玻璃面板支承孔边与板边的距离不宜小于10mm；

43、全玻璃幕墙的玻璃面与槽壁、其他装饰面、结构面之间空隙均不小于8mm，应用硅酮建筑密封胶密封。

44、点支承玻璃幕墙的支承结构宜单独计算，玻璃面板不宜兼做支承结构的一部分。

45、点支承玻璃幕墙的连接件、受压杆和拉杆宜用不锈钢钢材料，拉杆直径不宜小于10mm；自平衡系的受压杆可用碳素结构钢，拉索宜用不锈钢绞线、高强钢绞线，可用铝包钢绞线，钢绞线的钢丝直径不宜小于1.2mm，钢绞线直径不宜小于8mm，用高强钢绞线时，其表面应做防腐涂层。

46、除全玻璃幕墙外，不应再现场打注硅酮结构密封胶。

47、幕墙铝合金型材孔位允许偏差为±0.5mm，孔距允许偏差为±0.5mm，累计偏差为±1.0mm。

48、单元式玻璃幕墙当用自攻螺钉连接单元组件框时，每处螺钉不应少于3个，螺钉直径不应小于4mm。

49、通常，玻璃幕墙的铝合金立柱，在不大于10m的范围内有一根用柔性导向上下连通，铜质导线截面积不宜小于25mm?，铝质导线截面积不宜小于30mm?。

50、在主体建筑有水平均压环的楼层，对应导电通路立柱的预埋件或固定件应用圆钢或扁钢与水平均压环焊接连通，形成防雷通路，焊接连接处应涂防锈漆，扁钢截面积不宜小于5mmX40mm，圆钢直径不宜小于12mm。

51、玻璃的支承块宜用挤压成形的增塑PVC或邵氏A硬度为80~90的氯丁橡胶等材料制成。

52、栏杆玻璃应符合如下规定：不承受水平荷载的栏杆玻璃应使用厚度不小于5mm的钢化玻璃或厚度不小于6.38mm的夹层玻璃，承受水平荷载的栏杆玻璃应使用厚度不小于12mm的钢化玻璃或钢化夹胶玻璃，当玻璃位于建筑高度5m及以上时，应使用钢化夹胶玻璃。

53、与水平夹角小于75度的屋顶玻璃，当玻璃最高点离地面大于5m时，必须使用夹层玻璃。

54、用于屋顶玻璃的半钢化夹层玻璃和钢化玻璃，其夹层胶片厚度不应小于0.76mm厚。

55、铝合金门窗型材表面处理符合：阳极氧化、找色膜层厚度达到AA15级，电泳喷漆层厚度达到B级，粉末喷涂膜层厚度达到40um~120um，氟碳喷涂涂膜层厚度≥30um。

56、花岗石板材的弯曲度应经法定检测机构检测确定，其弯曲强度不应小于8.0Mpa。

57、钢结构幕墙高度超过40m时，钢构件宜用高耐候结构钢，并应在其表面涂刷防腐涂料。

58、铝塑复合板的上下两层厚度均应为0.5mm厚。

59、北京基本风压是0.45KN/m?,深圳基本风压是0.75KN/m?，上海基本风压是0.055N/m?。

60、单层铝板、蜂窝铝板、铝塑复合板和不锈钢板在制作构件时，应四周折边，金属板面较大时应在板背面按需要设置加强肋。

61、金属板材应沿周边用螺栓固定于横梁或立柱上，螺栓直径不应小于4mm。

62、钢销式石材幕墙有应用时，幕墙高度不宜大于20m，石材面积不宜大于1.0m?，钢销和连接板应用不锈钢材料，连接板截面尺寸不宜小于40mmX40mm。

63、通槽支承石板的挂钩，其设计时，铝合金挂钩的厚度不应小于4.0mm，不锈钢挂钩的厚度不应小于3.0mm。

64、横梁应通过角码、螺钉或螺栓与立柱连接，角码应能承受横梁的剪力，螺栓直径不得小于4mm，每处连接螺钉数量不应少于3个，螺栓不应少于2个，横梁与立柱之间应有一定的相对位移能力。

65、玻璃幕墙上下立柱之间留不小于15mm缝隙，闭口型材用不小于250mm芯柱连接，石材、金属幕墙上下立柱之间留不小于15mm缝隙，用长度不小于400mm芯柱连接。

66、幕墙立柱应用螺栓与角码连接，再通过角码与预埋件或钢构件连接，螺栓直径不应小于10mm，立柱与角码用不同金属材料时，应用绝缘垫片分格。

67、金属与石材幕墙构件加工制作时，幕墙横梁长度的允许偏差应为±0.5mm，立柱长度的允许偏差应为±1.0mm，孔位的允许偏差应为±0.5mm，累计偏差不得大于±1.0mm。

68、石材开槽后不得有损坏或崩裂现象，槽口应打磨成45度。

69、幕墙单元内石板的连接可用铝合金T型连接件或L型连件连接，其连接件最小厚度不应小于4.0mm。

70、石材安装的支撑的厚度要求：不锈钢支承板厚度不宜小于3.0mm，铝合金支撑厚度不宜小于4.0mm。石材最小厚度不应小于25mm。

71、短槽式安装的石板，在每块石板上下也应各开两个短平槽，短平槽长度不应小于100mm，在有效长度内槽深度不宜小于15mm，开槽宽为6mm或7mm。

72、短槽式安装的石板，两短槽边距离石板两端部的距离不应小于85mm，也不应大于180mm。

73、受力埋件的锚板宜用Q235等级B的钢材，锚筋应用1级或2级钢筋，预埋件的锚板宜用Q235,锚筋应用HPB235、HRB335或HRB400级热轧钢筋，严禁用冷加工钢筋。

74、预埋件受力直锚筋不宜少于4根，且不宜多于4层，直径不宜小于8mm，且不宜大于25mm，受剪预埋件的直锚筋可用2根。

75、预埋件的直锚筋与锚板用T型焊，手工焊缝高度不宜小于6mm及0.5d(1级钢筋）或0.6d（2级钢筋），当锚栓直径大于20mm时，宜用穿孔塞焊。

76、预埋件的锚板的厚度应大于锚筋直径的0.6倍，受拉和受弯的锚板厚度不应小于8mm。

77、对应抗震设防地区的石材幕墙适用高度不大于100mm。

78、石材幕墙立面划分时，单块面积不宜大于1.5m?。

79、对于手工焊接焊条的选用：Q235钢应用E43型焊条进行焊接，Q345钢应用E50型焊条进行焊接，Q390和Q420钢应用E55型焊条进行焊接。

80、幕墙主要材料的重力密度标注值为：玻璃rg=25.6KN/m?,铝合金rg=28.0KN/m?,钢材rg=78.5KN/m?,

81、玻璃幕墙在风荷载或重力荷载标准作用下，铝合金立柱横梁df,lim=L/180,钢材立柱横梁df,lim=L/250。

82、幕墙构件的立柱与横梁在风荷载标准作用下，当跨度不大于7.5m时，钢型材的相对挠度不应大于L/300，绝对挠度不应大于是15mm，铝合金型材的相对挠度不应大于L/180，绝对挠度不应大于20mm，当跨度大于7.5m时，钢型材的相对挠度不应大于L/500。

83、构件式玻璃幕墙立柱安装轴线偏差不应大于2mm，相邻两根立柱安装标高偏差不应大于3mm，同层立柱的最大标高偏差不应大于5mm,相邻两面三刀根立柱固定点的距离偏差不应大于2mm。

84、构件式玻璃幕墙横梁安装时，同一根横梁两端的水平墙高偏差不应大于1mm，同层标高偏差当一幅幕墙宽度不大于35mm时，标高偏差不应大于5mm，当一幅幕墙宽度大于35mm时，标高偏差不应大于7mm。

85、水密性能计算公式：受热带风暴和台风袭击的地区，水密性设计值的计算公式为：P=1000uZuSu0，且固定部分取值不宜小于1000pa，其他地区的水密性取值可按公式计算值得75%进行设计，且固定部分取值不宜低于700Pa，可开启部分的水密性宜与固定部分相同。

86、铝合金型材6063-T5的抗拉、抗压强度设计fa=85.5(N/mm?)，抗剪强度设计值fa=49.6(N/mm?)，铝合金型材6063-T6的抗拉、抗压强度设计fa=140(N/mm?)，抗剪强度设计值fa=81.2(N/mm?)。

87、幕墙主要材料的弹性模量为：玻璃E=0.72X10?N/mm?，铝合金E=0.70X105N/mm?，钢E=2.06X105N/mm?。

88、花岗岩板材的弯曲应经法定检测机构确定，其弯曲强度不应小于8.0Mpa。

89、钢结构幕墙高度超高40m时，钢构件宜用高耐候结构钢，并应在其表面涂刷防腐材料。

90、铝塑复合板的上下两面三刀层铝合金折弯的厚度均为0.5mm。

91、铝合金门窗型材最小壁厚：窗应≥1.4mm，门应≥2.0mm。

92、门窗用未增塑聚氯乙烯（PVC-U）型材：

应符合GB/T8814《门、窗框用硬聚氯乙烯（PVC）型材》的规定，同时满足下列要求：

1）气候老化性能：暴露4000h后，其颜色变化△E≤5，△b≤3;

2）可焊接（平均值）≥35N/mm?，最小测试值≥35N/mm?;

3）弯曲弹性模量≥2200Mpa；

4）低温落锤冲击性能：在1.0m高度下，锤体质量1Kg，型材可视面破裂个数≤1个；

5）主要型材两个相对最大可视面的加热尺寸变化率为±2.0%，每个试样两可视面的加热尺寸变化率之差≤0.4%，铺型材的加热尺寸变化率为±3.0%；

6）维卡软化温度按2）法要求进行，为75度；

7）主型材可视面最小壁厚：平开门窗≥2.5mm，推拉门窗2.3mm；

8）主型材断面应具有独立的保温（隔声）腔室、增强型钢腔室及排水腔室。注：主型材是指通过焊（螺）接构成门窗框、扇的型材。

93、户门、单元门材料薄钢板材料应符合GB17565标准的规定：

1）门框材料厚度不应小于2mm；

2）所有金属及木质构件表面均行防腐蚀处理，漆层应有防锈底漆，漆层表面应无气泡和漆渣。

94、建筑门窗五金件：

1）建筑门窗与墙体连接件、PVC塑料窗增强型钢、建筑外门窗用副框的材质应符合GB716《碳素结构钢冷轧钢带》的规定，其最小实测壁厚：门≥2.0mm，窗≥1.5mm，副框≥1.5mm。

2）户门的五金件在规定荷载条件下，反复启闭次数应不小于10万次，且启闭无异常，使用无障碍，建筑外门、外窗的五金件在规定荷载条件下，反复启闭次数不少于3万次，且启闭无异常，使用无障碍。

95、建筑门窗密封材料：

1）填充建筑外门、外窗与洞口之间的伸缩缝内腔以及副框与洞口之间的伸缩缝内腔，应用聚氨酯发泡密封胶等隔声材料；

2）密封建筑外门、外窗的室外防雨水槽必须用中性硅酮系列密封胶，不得用丙烯酸密封胶。

96、建筑外门、外窗用纱窗的径向25.4不低于18目。

、建筑外窗开启部位必须设计配置纱窗，安装方式及结构应易为拆装、清洗等。

98、建筑外门窗用玻璃必须用中空玻璃（不包括封闭阳台的外窗），其空气层厚度不小于9mm，严禁使用单层玻璃及简易双层玻璃。

99、建筑外窗宜为内平开下悬开启形式，中高层、高层及超高100m高度的住宅严禁设计、用外平开窗，用推拉门窗时，扇宽必须有防脱落设施。

100、建筑外窗传热系数K值不宜大于2.8w/（m?k），阳台门下芯板传热系数K值不宜大于1.7w/（m?k）阳台玻璃同外窗。

101、建筑外窗设计隔声量Rw不小于30dB（快速路和主干道路两侧50m范围内临街一侧），设计隔声量Rw不小于25dB（次干路和支路道路两侧50m范围内临街一侧）。

102、建筑外窗玻璃镶嵌处选用橡胶密封条材料时，在窗外的型材上应设置排水孔及等压孔，以便将渗入窗内的雨水及时拍向窗外。

103、建筑外窗平开形式的窗扇下部宜设置披水板。

104、建筑外窗的窗框与窗扇配合处（减压腔）宜等压原理设计。

105、单元门、户门在锁具安装部位宜锁孔为中心，在半径不小于100mm的范围内应有加强防钻钢板，以阻止穿透门扇的一个孔，从而打开门扇。

106、建筑外窗单块大于1.5m?的玻璃，易遭受撞击、冲击而造成人体伤害的其他部位，落地窗距地面净高900mm之内的必须全部用安全玻璃。

107、建筑门窗批量生产前，应对高度大于1800mm的外窗、单扇宽度大于1000mm的外门进行试验验证。

108、建筑门窗的安装宜用带副框安装（干法做作业）方式，也可以用无副框安装（湿法做作业）方式。

109、副框固定后，洞口内外侧与副框槽口用水泥砂浆抹平，当外侧抹灰时应用片材将抹灰层与门窗窗框临时隔开，其厚度为5mm，待外抹灰层硬化后，撤去片材，予留出宽度为5mm深度为6mm的防雨水槽，待门窗固定后，用中性硅酮密封胶密封门窗外框边缘与副框间隙及防雨水槽处，密封宽度自窗框边缘至防雨水槽处。

110、铝合金门窗安装用钢副框时，应用绝缘措施。

111、中空玻璃的空气层厚度的最佳值在12~18mm之间，经测试，本配置（5+9+5）中空玻璃的PVC塑料窗，其传热系数K值在2.6w/（m?k）以下，配置（5+9+5）中空玻璃的断桥铝合金窗，大部分产品其传热系数K值在2.8w/（m?k）以下。

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